N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) + 46 kJ/mol বিক্রিয়াটি প্রভাবকের উপস্থিতিতে নিম্নের কোন অবস্থায় অ্যামোনিয়ার সুবিধাজনক উৎপাদন নিশ্চিত করবে?

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) + 46 kJ/mol বিক্রিয়াটি প্রভাবকের উপস্থিতিতে কম তাপমাত্রা ও অধিক চাপ অবস্থায় অ্যামোনিয়ার সুবিধাজনক উৎপাদন নিশ্চিত করবে।

কারণ:

• Le Chatelier-এর নীতি: বিক্রিয়া সিস্টেমের উপর চাপ প্রয়োগ করলে সিস্টেম ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য চাপের বিরোধী দিকে পরিবর্তিত হবে।
• এই বিক্রিয়াটি exothermic: বিক্রিয়া চলাকালীন তাপ উৎপন্ন হয়।
• কম তাপমাত্রা: কম তাপমাত্রায় বিক্রিয়া ভারসাম্য অ্যামোনিয়ার দিকে স্থানান্তরিত হবে।
• অধিক চাপ: অধিক চাপ বিক্রিয়া ভারসাম্যকে অ্যামোনিয়ার দিকে স্থানান্তরিত করবে কারণ বিক্রিয়া পরবর্তী দিকে 2 মোল গ্যাস থেকে 1 মোল গ্যাসে পরিণত হয়।